Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 có đáp án năm học 2024 2025 tham khảo? Đề cương ôn tập Hóa 10 giữa học kì 1 có đáp án 2024 2025?

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 có đáp án năm học 2024 2025 tham khảo (Đề cương ôn tập Hóa 10 giữa học kì 1 có đáp án 2024 2025)

ĐỀ 1

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Câu 1. Sự biến đổi nào sau đây không phải là một hiện tượng hóa học?

A. Hơi nến cháy trong không khí, tạo thành khí cacbonic và hơi nước.

B. Hòa tan muối ăn vào nước, tạo thành dung dịch muối ăn.

C. Sắt cháy trong lưu huỳnh, tạo thành muối sắt(II) sufua.

D. Khí hiđro cháy trong oxi, tạo thành nước.

Câu 2. Trong nguyên tử, hạt mang điện là

A. electron, neutron. B. electron.

C. proton, neuton. D. proton, electron.

Câu 3. Đặc điểm của electron là

A. mang điện tích dương và có khối lượng.

B. mang điện tích âm và có khối lượng.

C. không mang điện và có khối lượng.

D. mang điện tích âm và không có khối lượng.

Câu 4. Nhận định đúng nhất là

A. Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học thì có tính chất giống nhau.

B. Tập hợp các nguyên tử có cùng số proton đều thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

C. Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số neutron khác nhau số proton.

D. Nguyên tố hóa học là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân.

Câu 5. Orbital có dạng hình cầu là

A. orbital s. B. orbital p. C. orbital D. orbital f.

Câu 6. Nguyên tử Chlorine (Z = 17) có số eletron hóa trị là:

A. 1. B. 3. C. 5. D. 7.

Câu 7. Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo ba nguyên tắc. Nguyên tắc nào sau đây đúng?

A. Điện tích hạt nhân tăng dần

B. Cùng số lớp electron xếp cùng cột.

C. Cùng số electron hóa trị xếp cùng hàng.

D. Nguyên tử khối tăng dần.

Câu 8. Cation R+ có cấu hình electron 1s22s22p6. Vị trí (chu kì, nhóm) của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A. chu kì 2, nhóm VIIIA. B. chu kì 2, nhóm VIIA.

C. chu kì 3, nhóm IA. D. chu kì 3, nhóm IIA.

Câu 9. Trong một nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử:

A. tính kim loại giảm dần, độ âm điện tăng dần.

B. tính phi kim tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.

C. tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử tăng dần.

D. độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.

Câu 10. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Nguyên tử được cấu tạo từ các hạt cơ bản là p, n, e.

B. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.

C. Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton và hạt neutron.

D. Vỏ nguyên tử được cấu tạo từ các hạt electron

...

PHẦN III: Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Câu 1: Almelec là hợp kim của aluminium với một lượng nhỏ magnesium và silicon (98,8% aluminium; 0,7% magnesium và 0,5% silicon) . Almelec được sử dụng làm dây điện cao thế do nhẹ, dẫn điện tốt và bền. Bán kính nguyên tử của 3 nguyên tố trên là 143 ; 118 ; 160 (pm) . Cho biết bán kính nguyên tử của nguyên tố aluminium ?

Câu 2: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Cho 0,1 mol Hydroxide của R tác dụng với dung dịch HCl dư thu được m gam muối. Tìm m?

...Xem tiếp...

TẢI VỀ ĐỀ 1

ĐỀ 2

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Câu 1. Lớp vỏ của nguyên tử nguyên tố X có 11 electron. Điện tích hạt nhân nguyên tử X là

A. -1,76.10-18 C B. -1,826.10-18 C

C. +1,826.10-18 C D. +1,76.10-18 C

Câu 2. Số nguyên tố trong chu kì 3 và chu kì 5 lần lượt là

A. 18 và 8. B. 18 và 18. C. 8 và 18. D. 8 và 8.

Câu 3. Các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử là

A. neutron và electron. B. electron, proton và neutron.

C. electron và proton. D. proton và neutron.

Câu 4. Cấu hình electron của Cr (Z=24) là

A. 1s22s22p63s23p63d54s2

B. 1s22s22p63s23p63d6

C. 1s22s22p63s23p63d64s1

D. 1s22s22p63s23p63d54s1

...

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.(Đ – S)

Câu 1: Sulfur (S) là nguyên tố thuộc nhóm VIA, chu kì 3 trong bảng tuần hoàn.

a. Nguyên tử S có 2 lớp electron và có 6 electron lớp ngoài cùng.

b. Công thức oxide cao nhất của S có dạng SO3 và là acidic oxide.

c. Nguyên tố S có tính phi kim mạnh hơn nguyên tố O (Z =8).

d. Hydroxide ứng với oxide cao nhất của S có dạng H2SO4 và có tính acid.

Câu 2: Nitrogen (Z=7) và oxygen (Z=8) thuộc chu kì 2 của bảng tuần hoàn.

a. N và O thuộc cùng chu kì 2 vì đều có 2 electron lớp ngoài cùng.

b. N có độ âm điện lớn hơn O.

c. Bán kính của ion N3- lớn hơn ion O2-.

d. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử N có nhiều electron độc thân hơn nguyên tử O.

Câu 3: Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố vào bảng tuần hoàn:

a. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.

b. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp vào cùng một hàng.

c. Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị được xếp vào một cột.

d. Số thứ tự của ô nguyên tố bằng số electron của nguyên nguyên tố đó.

Câu 4: Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ tạo thành từ các hạt nhỏ hơn, gồm hạt nhân và vỏ nguyên tử.

a. Khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân do khối lượng của electron bằng không.

b. Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng số neutron trong hạt nhân.

c. Nguyên tố mà nguyên tử đủ 8 electron lớp ngoài cùng là khí hiếm.

d. Trong lớp electron thứ n có n2 AO và chứa tối đa 2n2 electron (n ≤ 4).

PHẦN III: Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Câu 1: Mô hình cấu tạo của nguyên tử Sodium được biểu diễn tại hình bên dưới. Số hạt proton trong hạt nhân nguyên tử Na là bao nhiêu?

...Xem tiếp...

TẢI VỀ ĐỀ 2

TẢI VỀ ĐỀ 3

Thông tin mang tính chất tham khảo.

Mạch nội dung

Lớp 10

Kiến thức cơ sở hoá học chung

Cấu tạo nguyên tử

x

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

x

Liên kết hoá học

x

Năng lượng hoá học

x

Tốc độ phản ứng hoá học

x

Phản ứng oxi hoá - khử

x

Cân bằng hoá học

Pin điện và điện phân

Hoá học vô cơ

Nguyên tố nhóm VIIA

x

Nitrogen và Sulfur

Đại cương về kim loại

Nguyên tố nhóm IA và nhóm IIA

Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất

Hoá học hữu cơ

Đại cương về Hoá học hữu cơ

Hydrocarbon

Dẫn xuất halogen - Alcohol - Phenol

Hợp chất carbonyl (Aldehyde - Ketone) - Carboxylic acid

Ester - Lipid

Carbohydrate

Hợp chất chứa nitrogen

Polymer

Các chuyên đề học tập

x